Minggu lalu kami melakukan eksperimen dalam kelas kimia yang melibatkan reaksi Redox (bagi mereka yang tidak biasa dengan istilah saya akan menerangkan tidak lama kemudian tetapi ada juga penjelasan di Wikipedia).
Reaksi redoks adalah pengurangan dan pengoksidaan, asasnya adalah bahawa bahan-bahan yang mengubah elektron di antara mereka dan dengan berbuat demikian bahan baru dicipta.
Bagaimanapun subjek eksperimen itu membersihkan perak dan saya fikir ia berguna dan juga menarik.
Bekalan:
Langkah 1: Bahan
Untuk projek ini, kami memerlukan:
- Cerek.
- Mangkuk.
- Kerajang aluminium.
- Serbuk penaik.
- Kutu dan perhiasan perak.
Langkah 2: Kejayaan Pembersihan
Pembersihan dilakukan dengan langkah seterusnya:
Letakkan air mendidih.
Balutkan bahagian dalam mangkuk dengan kerajang.
Masukkan semua yang diperbuat daripada perak yang anda mahu bersihkan.
Tuang air panas yang cukup untuk menampung segala-galanya.
Tuangkan kira-kira dua sudu teh baking soda.
Semasa proses ini anda mungkin melihat gelembung dan bau yang sama dengan telur atau belerang dan itulah tanda ia berfungsi.
Langkah 3: Kesimpulan
Seperti yang anda dapat lihat dalam gambar pertama di atas proses itu sebahagiannya bekerja dan barangan perak kami hanya sedikit bersih.
Terdapat dua penjelasan yang mungkin:
-The logam yang anda cuba untuk membersihkan tidak perak atau sebahagiannya perak.
-Proses diperlukan untuk diulang.
Dan seperti yang anda lihat dalam gambar kedua dan ketiga cawan lebih bersih sekarang dan itu kerana saya telah mengulangi proses sekali lagi. Kelebihan kaedah ini adalah bahawa ia mengembalikan perak "kotor" dan tidak mengeluarkannya.
Langkah 4: Persamaan Kimia dan Penjelasan
Baiklah .. dalam projek ini kita lihat satu lagi penggunaan reaksi Red-Ox tetapi pencahayaan api.
Fenomena perak yang dipenyangi disebabkan oleh bahan pencemar di udara yang dipanggil Hydrogen sulfide (H2S) dan yang membawa kita kepada persamaan pertama kita: 4 Ag (s) + 2 H2S (g) + O2 (g) → 2 Ag2S (s) 2 H2O (l)
Ini adalah tindak balas Red-Ox antara perak ke H2S, perak berubah menjadi Ag2S dan itulah "kotoran" yang kita lihat pada perak.
Sekarang, untuk membersihkan perak kita perlu mengubah Ag2S ke dalam semula Ag, Untuk melakukan ini, kita akan menggunakan logam reducer yang lebih baik (Reducer adalah bahan dalam reaksi yang memberikan elektron) daripada perak, seperti Aluminium, yang akan teroksida, sama seperti perak. Persamaan di sini ialah:
2 Al (s) + 3 Ag2S + 6 H2O (l) → 6 Ag (s) + 2 Al (OH) 3 (s) + 3 H2S (g)
Seperti yang kita dapat lihat Al bermula sebagai pepejal dan bertukar menjadi Al (OH) 3 dan perak, yang bermula sebagai Ag2S menjadi Ag.
Bau sulfur yang diperhatikan semasa prosesnya adalah bau H2S.
Sekarang timbul pertanyaan: kenapa kita menggunakan soda Baking ???
Jadi soda Baking mempunyai dua peranan di sini:
Pertama, ia adalah bahan pembersih untuk perak.
Kedua, soda adalah asas yang tidak seperti Hidrogen sulfida yang asid. Soda penaik meneutralkan asid dan menghalangnya daripada mencederakan perak. Ini berlaku dalam tindak balas:
H2S (aq) + NaHCO3 (aq) -> NaHS (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Selepas tindak balas ini kita ditinggalkan dengan air, Karbon dioksida dan natrium hidrosulfida yang tidak akan membahayakan perak.
Langkah 5: Semua untuk Sekarang
Semoga anda menikmati panduan ini, lebih banyak percubaan dengan reaksi Red-Ox tidak lama lagi jadi pastikan untuk memeriksa profil saya, halaman Facebook saya dan Saluran YouTube saya.
Sebarang komen dan soalan tentang proses dan Red-Ox akan diterima dengan gembira.
Jangan lupa mengundi: P
